题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O =3I 2+6OH- |
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O |
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ |
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O |
C
解析试题分析:A、酸性溶液中OH–与H+反应生成水,离子方程式为:5I– + IO3– + 6H+ = 3I2 + 3H2O,错误;B、NaOH溶液过量时,与NH4+和HCO3–均可反应,离子方程式为:HCO3– + NH4+ + 2OH– NH3↑ + 2H2O + CO32–,错误;C、过量SO2气体通入冷氨水中反应的离子方程式为:SO2 + NH3?H2O = HSO3– + NH4+;正确;D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式为:3Ag + 4H+ + NO3– = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O,错误。
考点:考查离子方程式的书写。
无色溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- | B.可能有K+、Cl-、MnO4- |
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- | D.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- |
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42- 、NO3- |
B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42- 、Cl- |
C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ |
D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、HCO3- |
下列离子组能大量共存的是
A.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、S2- |
B.含大量AlO2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、H+ |
C.含大量H+的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ |
D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ |
室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+,Fe2+ ,K+,SO42- |
B.与铝反应放出氢气的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42- |
C.加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl- |
D.饱和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl- |
在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是
①pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中:K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Br-
A.①③④ | B.只有① | C.②④⑤ | D.①④⑥ |
下列离子方程式的书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O |
B.向澄清石灰水中通入足量的CO2:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O |
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ |
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ |
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
D.无色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |
将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42- | B.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- | D.K+、Na+、SiO32-、AlO2- |