题目内容

【题目】某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为(　　)

A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)

C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)

【答案】A

【解析】

5min内△c(NH3)=0.04mol·L－1-0.03mol·L－1=0.01mol·L－1，则5min内用氨气表示的反应速率v(NH3)==0.002mol/（L·min），根据速率之比和各物质系数成正比规律可知，v(H2O)= v(NH3)= 0.002mol/（L·min）×=0.003mol/(Lmin)；

故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　)

①C原子的轨道表示式：

②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

③O原子的轨道表示式：

④Br原子的外层电子排布式：3d104s24p5

⑤B原子的轨道表示式：

A.① ② ③B.② ③ ④C.① ② ④ ⑤D.只有③

【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应为___(填吸热或放热)反应。

(2)在体积固定的密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___(填序号)。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器内气体压强保持不变

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器内气体密度保持不变

E.2molC=O键断裂的同时CH3OH中有1molH—O键形成

F.混合气体的平均摩尔质量不变

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比___。

(4)甲醇、氧气在一定条件下可构成如图3所示的燃料电池，其负极的电极反应为___，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___倍(保留小数点后1位)。

【题目】肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，时，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出624kJ的热量，则的燃烧热的热化学方程式是_____________。

下图是一个电化学过程示意图。

图中甲池是_________填“原电池”或“电解池”，其电解质溶液为KOH溶液，则该池电极M的电极反应式是_________________________。

乙池中石墨电极2的电极反应式是_________________________。 当石墨电极2上生成气体时标准状况下，转移的电子的数目为_________，则甲池理论上消耗标标准状况下的空气是________假设空气中氧气体积含量为。

传统制备肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________。

【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

【题目】燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

【题目】下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，下列说法正确的是(　　)

A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2+O2=2H2OB.a极是正极

C.向正极移动D.阴极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O

【题目】根据要求完成下列各小题：

Ⅰ．（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/kJmol-1

412

348

612

436

计算上述反应的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。

（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。

【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

C.锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应，其电极反应是2H+2e=H2↑

D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

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