题目内容
【题目】下列电子排布式或轨道表示式正确的是( )
①C原子的轨道表示式：
②Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的轨道表示式：
④Br原子的外层电子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的轨道表示式：
A.① ② ③B.② ③ ④C.① ② ④ ⑤D.只有③
【答案】D
【解析】
①C是6号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p2，其原子的轨道表示式：
，①错误；
②Cr是24号元素，由于原子核外电子处于半充满、全充满或全空时是稳定状态，所以其原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，②错误；
③O是8号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，故原子的轨道表示式：
，③正确；
④Br是第VIIA元素，在发生反应时只有最外层电子发生变化，原子的外层电子排布式： 4s24p5，④错误；
⑤B是5号元素，同一轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，这样能量最低，原子稳定，故B原子的轨道表示式
，⑤错误；
综上所述可知，说法正确的只有③，故合理选项是D。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
