Question

【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B. 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点

C. D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在

D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.通过关系式：KW= c(H＋)c(OH－)可计算出图中五点关系：B点KW =10-610-6=10-12，A、D、E在同一条曲线上，所以三点的KW相等，KW=10-710-7=10-14，C点位于A、B之间，所以10-14<KW<10-12, B>C>=A=D=E, 故A正确；B.AC这条直线表示的是c(H＋)c(OH－)，这条直线只与水溶液的温度变化有关，与其它因素无关，而且温度不变时，加入NH4Cl会使c(H＋)增大，c(OH－减小，无法实现从A点变到C点，故B正确；C. D点对应的水溶液中，c(H＋)c(OH－)显碱性,不可能和NH4+、Fe3+大量共存，故C错误；D.B点处KW =10-610-6=10-12，所以pH=6时溶液呈中性，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，pH=6，所得溶液呈中性,故D项正确。答案：C。