题目内容
【题目】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物己略去)
请回答下列问题：
(1) 物质D的化学式为______，D的其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)：______。
(2)写出反应③的化学方程式：______
(3)写出反应④的离子方程式：______
(4)写出物质E的电子式：______
【答案】NH4Cl 加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
【解析】
E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E应为NH3，I为红棕色，I应为NO2，结合转化关系，可推知H为NO，J为HNO3；F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊，则F为CO2，A是一种常见的氮肥，含有N元素，A直接分解可得到二氧化碳，则A为NH4HCO3；B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B为HCl，D为NH4Cl；C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应②可知C属于碱，结合反应③可知，C为NaOH，G为Na2CO3，K为NaHCO3，以此解答该题。
(1)由上述分析可知，物质D的化学式为NH4Cl，其水溶液中阳离子为铵根，检验方法为：取少许溶液加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+；
(2)反应③为碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
(3)反应④为铜和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)E为氨气，为共价化合物，电子式为。
【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
C |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
D | SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
