题目内容
【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：
试回答下列问题：
（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）写出淀粉水解的方程式_________；
（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
【答案】H2SO4 NaOH Cu(OH)2县浊液 不可以 葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行 (C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6 18%
【解析】
由题中信息可知，淀粉在酸性条件下发生水解，水解液中加碘水后溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解；水解液经加碱中和后，再加入新制的氢氧化铜并加热，可以得到砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（1）依据上述分析可知，各步加入的试剂A 、B、 C分别为：H2SO4 、NaOH 、Cu(OH)2县浊液；
（2）加入H2SO4溶液后，一定要加入B溶液，故答案为不可以，其理由是葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行；
（3）淀粉水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；
（4）葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。当析出1.44g砖红色沉淀时，说明生成Cu2O的物质的量为0.01mol，则可证明淀粉水解生成的葡萄糖的物质的量为0.01mol，9.00g淀粉所含有的葡萄糖单元的物质的量为
，淀粉水解率是
。
【题目】苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
（g）
（g）+H2（g） △H
(1)已知：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。
(2)500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的转化率将________（填“增大” “减小”或“不变”）。
(3)工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①A，B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________________。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。（保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）
④控制反应温度为600℃的理由是___________________________。