题目内容
【题目】2-丁烯是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：
（1）已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺
、反。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：
①顺：
。
②反：
相同条件下，两种气体之间存在如下转化：
该反应的△H=________。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．顺－C4H8的含量保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后，若要进一步提高体系中反－C4H8的含量，可采取的措施是___________________________。
（2）2-丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g) △H<0
Ⅱ．Ni(CO)4(g) 
Ni(s)＋4CO(g)
则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________。
②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为________mol/(L·min)。
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________（填序号）。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．v逆[Ni(CO)4]增大
④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，______________________________________________________________________。
【答案】
降低温度 a 0.0475 b 控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍
【解析】
（1）将方程式①-②得目标方程式，焓变进行相应的改变；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；若要进一步提高体系中反C4H8的含量可以采用降低温度的方法；
（2）①反应I放出热量，说明反应物总能量大于生成物总能量；反应II应该吸收热量，则反应物总能量小于生成物总能量；
②随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应①消耗的镍的质量， 1-10min内粗镍质量减少100g-41g=59g；在0～10min，生成Ni的物质的量=
=0.95mol，v=
；
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动；
④50℃Ni反应生成Ni（CO）4，230℃时Ni（CO）4分解生成Ni，通过改变温度设计实验。
（1）根据盖斯定律，由①－②可得：
△H=（-119.8kJ/mol）-（-112.7kJ/mol）=-6.2kJ/mol；
a．顺-C4H8的含量保待不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
b．无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
c．无论反应是否达到平衡状态，混合气体中碳的质量分数始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
故选a；
该反应的正反应是放热反应，若要进一步提高体系中反C4H8的含量可以采用降低温度的方法；
故答案为-6.2kJmol-1；a；降低温度；
（2）①第一步反应放热，根据盖斯定律，知第二步反应为吸热反应，两步反应互为逆反应，吸收和放出的热量相等，故起始状态和最终状态物质的总能量相等，只有a符合题意；
②
；
故答案为0.0475；
③反应Ⅱ为吸热反应，降低温度，化学反应速率减小，平衡左移，化学平衡常数减小，CO的浓度减小；故选b；
④控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。
故答案为控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。
【题目】TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。
（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。
（2）实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+
TiO2+
滴定序号 | 待测液体积/mL | NH4Fe(SO4)2标准溶液 | |
滴定管起点读数/mL | 滴定管终点读数/mL | ||
1 | 25.00 | 0.04 | 25.04 |
2 | 25.00 | 0.07 | 25.05 |
3 | 25.00 | 0.13 | 25.15 |
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。
a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。
③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。