[题目]某化妆品的组分Z具有美白功效.原从杨树中提取.现可用如下反应制备:下列叙述正确的是( ).A. X.Y和Z均能使溴水褪色.且原理相同B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. X.Y和Z分子中的所有原子可能共平面D. X苯环上一氯代物有3种.Y苯环上的二氯代物有6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述正确的是（）。

A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D. X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种

【答案】D

【解析】

A. X和Z含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故错误；

B. X和Z都含有酚羟基，均能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不会放出CO2，故错误；

C.苯环和碳碳双键都是平面结构，但碳原子形成四个单键则是立体结构，所以 X、Y分子中的所有原子可能共平面，但Z不可能共平面，故错误；

D. X苯环有对称性，苯环一氯代物有3种，Y苯环上的有氢原子的碳原子标记为1、2、3、4、5，则其二氯代物可能1、2或 1、3或 1、4或 1、5，或2、3或2、4.共有6种。故正确。

故选D。

练习册系列答案

⑴“酸浸”时发生反应的离子方程式是______。

⑵“氧化”时有红褐色沉淀生成，该反应的离子方程式为______。

⑶将铁红与FeS2混合焙烧可以生成磁性氧化铁和SO2，该反应的化学方程式为______。

⑷“淬火”是将红热的铁器浸入水中急速冷却以增加铁器的硬度以及减缓腐蚀，反应历程如图，写出该历程中第Ⅰ步反应的方程式______。

【题目】I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率________。

II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O2＝2H2O。

（3）负极上的电极反应为______________________________。

（4）工作过程中时，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：

（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

（6）元素C的原子结构示意图为_______________________。

（7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。

（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。

（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________（用化学式表示）。

（10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤燃烧时加入适量石灰石，可减少SO2的排放

B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用

【题目】下列说法正确的是　　

A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

B. 溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，中含有的分子数为个

D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

【题目】将1.92 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到1.12 L标准状况下的气体(假设只有NO2、NO)，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是

A.0.11 molB.0.1 molC.0.09 molD.0.08 mol

【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为____________。

（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。

（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

【题目】下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH	Na2CO3溶液pH较大	水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成	AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C	电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极	润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝	阳极产生Cl2
D	饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体	溶液颜色变浅	加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动

A. AB. BC. CD. D

【题目】已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81

C. c点溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

试题分类