Question

【题目】下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）

选项	操作	现象	结论
A	在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH	Na2CO3溶液pH较大	水解能力：Na2CO3大于NaHCO3
B	先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。	滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成	AgCl沉淀可转化成AgI沉淀
C	电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极	润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝	阳极产生Cl2
D	饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体	溶液颜色变浅	加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，A错误；

B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，发生沉淀反应，产生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液过量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，会发生沉淀反应，产生AgI黄色沉淀，所以不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，B错误；

C.电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，C正确；

D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，该盐电离产生的Na+、Cl-与盐的水解平衡无关，因此对盐的水解平衡无影响，因此溶液的颜色不会发生变化，D错误；

故答案是C。