题目内容

下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是
D
A、不正确，浓盐酸具有挥发性，就改成稀盐酸；B、不正确，结论不正确，可能是AgCl沉淀；C、不正确，Fe(NO3)2加入稀H2SO4后，Fe2＋ 可能被H＋ 和NO3―组成的HNO3氧化；D、正确，CO32―浓度大时，可以将CaSO4转化成CaCO3沉淀。选D。
练习册系列答案
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除去粗盐中的、、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是
A．②⑤④①③B．⑤②①④③
C．①④②⑤③D．④①②⑤③
海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分

下列判断正确的是
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D．步骤④的操作是过滤
有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：
A
A为0.1mol·L -1盐酸
D为0.lmol·L-1NaCl溶液
老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分
B
A为0.1mol·L -1NaOH溶液
C为0.1mol·L-1盐酸
C
A为1％酚酞
B为0.1mol·L-1盐酸
D
D为0.1mol·L-1盐酸
B为0.1mol·L-1 NaOH溶液
 
下列结论正确的是
A．A为1％酚酞                   B．B为0.1mol·L-1NaCl溶液
C．C为0.1mol·L-1NaOH溶液      D．D为0.1mol·L-1盐酸
已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是
A．(1)NaOH；(2)浓H2SO4B．(1)浓H2SO4；(2)NaOH
C．(1)NaHCO3；(2)浓H2SO4D．(1)浓H2SO4；(2)Na2CO3
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
 
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
 
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 ? 2H2O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
_______,C装置中生成的产物是_______。
(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。
(3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 ? 2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_____。
只用下列一种物质不能鉴别：苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．溴水D．KMnO4溶液
下列有关物质除杂的方法中可行的是
A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
B．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
D．巳知：Ksp (CuS)<Ksp (FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

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