题目内容
16．下列物质不可以导电的是（ ）| A． | 甲苯 | B． | 金属Cu | C． | NaCl溶液 | D． | HCl溶液 |
分析 物质能导电的原因：内部存在自由移动的电子或是离子．
解答 解：A、甲苯是非电解质，不存在自由移动的离子，故不导电，故A选；
B、金属铜中有自由移动的电子，故能导电，故B不选；
C、氯化钠溶液中的离子能自由移动，故导电，故C不选；
D、HCl溶液中，存在自由移动的离子，故导电，故D不选；
故选A．
点评 本题考查学生物质的导电性知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，待到水的质量跟液态芳香烃X的质量相等，则X的分子式是（ ）
| A． | C10H14 | B． | C11H16 | C． | C12H18 | D． | C13H20 |
11．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu | |
| B． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4 |
1．下列关于△H-T△S说法中正确的是（ ）
| A． | △H＜0、△S＜0的反应在任何温度下都可以自发进行 | |
| B． | 蔗糖溶于水及气体扩散过程均是熵减过程 | |
| C． | △H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行 | |
| D． | △H-T△S＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应 |
5．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g•cm-3，物质的量浓度为c mol•L-1．向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1 | B． | S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g | ||
| C． | X=YS | D． | W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高 | |
| C． | 第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物 | |
| D． | 因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O＞H2S |