题目内容
1．下列各组中属于同位素关系的是（ ）| A． | H2与D2 | B． | T2O与H2O | ||
| C． | ${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$K | D． | 金刚石与石墨 |
分析 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此概念解答即可．
解答 解：A、H2和D2均为H元素的单质，属于同一种物质，故A错误；
B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；
C、40K和39K的质子数都是19，中子数分别为21和20，属于同位素，故C正确；
D、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了同位素和同素异形体的判断，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别，同位素的对象是原子，同素异形体的对象是单质．
练习册系列答案
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．
，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物Ⅰ的化学方程式为
．
（写一种即可）．
单体的结构简式为
；利用题中所给信息，自选合适的原料通过一步反应合成该单体，写出其化学方程式
．
9．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸 | |
| B． | 若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质 | |
| C． | 若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应 | |
| D． | 若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态 |
如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
13．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br-、NO3- | |
| B． | 在氨水溶液中 Al3+、NO3-、Cl-、Ag+ | |
| C． | 某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| D． | 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- |
10．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
11．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu | |
| B． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4 |