题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。
（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。
（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。
（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。
【答案】Ti和Fe第三周期第VΙΙA族离子键和（非极性）共价键1s22s22p63s23p63d64s2
＞N>O>C2C+SiO2
2CO↑+SiNaOH+HClO4=NaClO4+H2O
【解析】
由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、e为O、f为Na、g为Si、h为Cl、j为Ti、k为Fe。
(1)d区元素包含ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族元素，即3～10列元素(镧系元素、锕系元素除外)，上述元素中Ti、Fe属于d区元素；根据h的位置，可知其处于第三周期第ⅦA族；故答案为：Ti、Fe；第三周期第ⅦA族；
(2)由e、f以原子个数1∶1形成的晶体为过氧化钠，其中含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和(非极性)共价键；
(3)Fe元素基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图：
，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2； ；
(4)同主族自上而下电负性减小，故电负性C＞Si；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：＞；N＞O＞C；
(5)工业上通过碳还原二氧化硅冶炼硅，反应的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和高氯酸，反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：2C+SiO22CO↑+Si；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。
【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为__________________。
（2）图中g管的作用是______________________________________。
（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。
（4）停止实验时，正确的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________。
（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。
实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品红 溶液 | 现象 |
① | 5.0 | 0 | 0 | x | 4滴 | 较快褪色 |
② | 0 | 5.0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 不褪色 |
③ | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 缓慢褪色 |
则x=_______，结论：________________________________________________。
