题目内容
【题目】下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）
A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl4
【答案】B
【解析】
A．SiO2和氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，SiO2—Na2SiO3能一步反应实现，故不选A；
B．SiO2和水不反应，SiO2和氢氧化钠反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3，SiO2—H2SiO3不能通过一步反应实现，故选B；
C．SiO2和C在高温条件下反应生成Si和CO，SiO2—Si能一步反应实现，故不选C；
D．Si和Cl2在加热条件下反应生成SiCl4，Si—SiCl4能一步反应实现，故不选D；
选B。
优学名师名题系列答案【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
（1）已知拆开1mol H－H 键，1mol N－H键， 1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且该反应为可逆反应，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为_________。
（2）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应，
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________
A.容器内气体的密度不变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器内的压强不变 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器内气体的平均相对分子质量不变
F. 相同时间内有3molH-H键断裂，有6mol N-H键形成
②恒温恒压条件下，为提高合成氨反应中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。
（3）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s内，v(NO2)=___________，该温度下反应的化学平衡常数数值为_________。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
