题目内容

14．下列有关乙醇汽油的说法正确的是（　　）
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互为同系物

分析 乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，为混合物，乙醇燃烧生成二氧化碳和数，可减少对环境的污染，以此解答．

解答 解：A．乙醇汽油是在汽油中掺入一定比例的乙醇，为混合物，故A错误；
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；
C．乙醇易溶于有机溶剂，故C正确；
D．乙醇和乙二醇含有的官能团数目不同，结构不同，不是同系物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查乙醇汽油的知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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4．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成
B．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市
C．煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚
D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的
5．填写下列空白
（1）元素周期表中第一电离能最大的元素He，电负性最大的元素F （用元素符号填写）
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（3）写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式NF3，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为四面体形．
（4）下列现象和应用与电子跃迁无关的是DE．
A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
（5）N3-被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式N2O（CO2或CS2），N3-的空间构型为直线形．
（6）反应①：2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
反应②：TaI4（g）+S2（g）═TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
反应①中：非金属性最强的元素原子核外有9种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有2种自旋方向．
（7）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
2．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为．A经①②两步反应得到C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．

回答：（1）写出E的结构简式．
（2）A有两种可能的结构，写出相应的结构简式和．
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（4）写出G与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH++Cu2O↓+2H2O，实验现象是生成砖红色沉淀，反应类型是氧化反应．
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
9．写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃、101kPa时，1g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.6kJ，则CH4燃烧生成液态水的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则CH4燃烧生成气态水的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.6KJ/mol．
（2）已知氢气中H-H键能为436kJ•mol-1，氯气中Cl-Cl键能为243kJ•mol-1，氯化氢气体中H-Cl键能为431kJ•mol-1，写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol-1．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8 kJ/mol．
19．下列说法正确的是（　　）
A．将钠放入水中，钠将沉在水底
B．将一小块钠放在稀盐酸中，钠将与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D．Na2O和Na2O2中，氧元素化合价不同
6．现将一定量的Na2O2与一定量的NaHCO3置于一密闭容器内，加热使其充分反应，则最后容器内剩余固体及气体成分一定不可能的是（　　）
固体成分气体成分
ANa2CO3CO2、H2O、O2
BNa2CO3H2O、O2
CNa2CO3、Na2O2O2
DNa2CO3、Na2O2、NaOHO2
A．AB．BC．CD．D
3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＜后者；等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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