题目内容
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 （ ）。
A．2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
B．2SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2（g）＋ O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
A
解析
100分闯关期末冲刺系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案下列分析正确的是（ ）
| A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 |
| B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） |
| C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 |
| D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O??H＋＋OH－，该过程是放热过程 |
已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1=Q2>Q |
下列叙述不正确的是( )
| A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 |
| B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数 |
C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的电离常数:  |
已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反应热为221 kJ/mol |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是( )
| A．该反应为吸热反应 |
| B．使用催化剂没有改变反应的反应热 |
| C．反应热等于E3-E2 |
| D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用 |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是( )
| A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ |
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1 |
| C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
| D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ |
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列说法正确的是( )
| A．上述四个反应都是吸热反应 |
| B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
| C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为
Q kJ（Q>0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ）
| A．+8Q kJ·mol－1 | B．-8Q kJ·mol－1 |
| C．+16Q kJ·mol－1 | D．-16Q kJ·mol－1 |