Question

【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）写出F的电子式 ．

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 ．

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 ．

（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．

（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 ．

Answer 1

【答案】（1）；（2）水玻璃；

（3）NaHCO3、Na2CO3；

（4）液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；

（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

（6）c(H＋):c(Al3＋):c(NH4＋):c(SO42－)=1：1：2：3

【解析】

试题分析：（1）C在D中燃烧发出苍白色火焰，C为H2，D为Cl2，F为HCl，其电子式为：；（2）根据上述分析，电解饱和食盐水，得出B为氢氧化钠溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃；(3)CO2和NaOH反应溶质可能为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，从产生气体到气体最大消耗盐酸的体积大于0.1，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3；（4）能和氢氧化钠溶液反应的金属单质为Al，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，发生的反应是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，出现现象是先有白色胶状沉淀，然后沉淀消失；（5）A是一种化肥，且与B反应产生气体，则A为铵盐，E为NH3，利用NH3的还原性和Cl2的氧化性，发生氧化还原反应，反应方程式为3Cl2＋8NH3－N2＋6NH4Cl；(6)开始没有沉淀产生，说明溶液中有H＋，发生H＋＋OH－=H2O，根据离子共存，溶液中没有CO32－，随着沉淀量增多，到达某一时刻，沉淀不再改变，说明溶液中有MH4＋，发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，然后沉淀量减少直至消失，说明含有Al3＋，电荷守恒，溶液中含有SO42－，因此c(H＋):c(Al3＋):c(NH4＋):c(SO42－)=1：1：2：3。