题目内容
【题目】（12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号 | A | B | C | D | E |
电负性 | 3．0 | 2．5 | X[ | 1．5 | 0．9 |
原子半径（单位nm） | 0．099 | 0．102 | 0．110 | 0．143 | 0．186 |
主要化合价 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图 ；
（2）X的值应为 （填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系 ；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
【答案】（12分）
（1）Na+ 结构示意图
（2）C
（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大。
（4）HCl > H2S > PH3
（5）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O
（6）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
【解析】
试题分析：根据图表提供的信息，O、F无正价，则A为Cl，B为S，C为P，D为Al，E为Na,据此回答：
（1）E为Na,Na＋结构示意图为；
（2）根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1．5，小于2．5，则X的值应为2．1，选C。
（3）根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大。
（4）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3 。
（5）A的最高价氧化物对应水化物为HClO4 ，属于强酸，D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3 ，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O。
（6）同理，D、E（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 。
