Question

【题目】某溶液中可能存在H＋、Al3＋、NH 、Mg2＋、Ba2＋、I－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是(　　)

A. 原溶液中一定有Mg2＋、H＋、NH、I－、SO

B. 原溶液中一定没有Ba2＋、CO、NO、Al3＋

C. 步骤③的反应只有Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O

D. 气体A、B之间肯定不能发生反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

加Ba(NO3)2后生成的气体是NO，由此说明原溶液中含有H＋、I－，酸性溶液中CO32－不存在，I－和NO3－不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有I－、则原溶液中一定不存在NO3－，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2＋，一定存在SO42－，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4＋，沉淀B为Mg(OH)2，由于溶液B中含有Ba2＋，OH－，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，原溶液中不一定含有Al3＋。

A、加Ba(NO3)2后生成的气体是NO，由此说明原溶液中含有H＋、I－；由还有沉淀生成知溶液中还有SO，根据离子间的共存关系知溶液中没有CO、Ba2＋；由②知原溶液中有NH、Mg2＋；由于溶液B中含有Ba2＋、OH－，故通入少量CO2时生成的沉淀C中一定有BaCO3，故无法确定原溶液中是否有Al3＋，故A正确；

B、原溶液中一定没有的离子为：Ba2＋、CO32－、NO3－，无法确定原溶液中是否有Al3＋，故B错误；

C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2＋+2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－，故C错误；

D、气体A是NO，气体B是NH3，二者在一定条件下反应可得到N2与H2O，故D错误。

故选A。