题目内容
【题目】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下，请回答下列问题：
（1）步骤①的作用是清洗废铁屑表面的油污，其中加热的目的是____________。
（2）写出步骤②中生成
的离子方程式______________________。（写一个即可）
（3）步骤③中“氯气”不引入杂质但有毒，可以用___________代替（填化学式）。
（4）若溶液B中只含有而不含
，可证明该事实的实验操作是__________。
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________________________。
【答案】促进碳酸钠的水解，提高清洗效率 
、
先加
溶液，不显红色，再加氯水后显红色 
【解析】
废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，加入盐酸，发生Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝H2↑+Fe2+，然后通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，电解氯化铜可得到氯气、铜，阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液，以此解答。
(1)步骤①使用碳酸钠溶液的作用是清洗废铁屑表面的油污，加热可促进碳酸钠的水解，提高清洗效率；
(2)步骤②为用稀盐酸溶解Fe2O3和Fe的混合物，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝H2↑+Fe2+；
(3)步骤③中通入“氯气”是为了氧化Fe2+，发生的离子反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，不引入杂质但对环境有毒，可以用H2O2代替，发生的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
(4)向溶液B中先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色，说明B中只含有
而不含
；
(5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl2
Cu+Cl2↑。
名师指导期末冲刺卷系列答案
