题目内容
【题目】下列离子方程式表达不正确的是 ( )
A. 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－== 2Fe2＋＋I2
B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S == CuS↓＋2H＋
C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－ == NO
＋NO
＋H2O
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH4++Ba2++SO42－+2OH—= BaSO4↓+2NH3·H2O
【答案】D
【解析】
A.向FeCl3溶液滴加HI溶液，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－== 2Fe2＋＋I2，选项A正确；
B.CuSO4溶液吸收H2S 气体，反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S == CuS↓＋2H＋，选项B正确；
C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－ == NO
＋NO
＋H2O，选项C正确；
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH—= 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，选项D错误。
答案选D。
名校课堂系列答案
【题目】(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。
（1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。(填字母)
A.吸收反应中剩余的氮气
B.控制通入气体的流速
C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应
（2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：
A的质量m0/g | A与钙的质量m1/g | A与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=____。
②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。
（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____。
（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____。
【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_____．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_____．
②冷凝水的流进方向是_____（填“a”或“b”）；
③趁热过滤的原因是_____．
④下列说法正确的是_____（填选项字母）．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_____（用百分数表示，小数点后一位）．
