某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气.杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题:(1)浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气．(2)通入Cl2后.从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性),从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl₂不能使有色布条褪色（或干燥的Cl₂无漂白性）；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是湿润的Cl₂能使有色布条褪色（或湿润的Cl₂有漂白性）．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图．
（4）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．

分析（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；
（2）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用NaOH溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染；
（4）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，要证明次氯酸具有漂白性，应该排除氯化氢不具有漂白性．

解答解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于除去氯气中的水蒸气，
故答案为：除去Cl₂中的水蒸气；
（2）通入Cl₂后，集气瓶B中干燥的有色布条不褪色，可说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，集气瓶C中湿润的有色布条，可说明湿润的氯气能使有色布条褪色，
故答案为：干燥的Cl₂不能使有色布条褪色（或干燥的Cl₂无漂白性）；湿润的Cl₂能使有色布条褪色（或湿润的Cl₂有漂白性）；
（3）氯气有毒，不能排放在空气中，应加尾气处理装置，如图：，
故答案为：；
（4）由Cl₂+H₂O?HCl+HClO可知，生成盐酸和HClO，则设计一个实验为验证HCl是否有漂白性，操作方法是在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质而次氯酸，
故答案为：稀盐酸是否能使有色布条褪色．

点评本题以实验形式考查氯气的性质，题目难度中等，试题涉及漂白粉的制备、氯气的性质、HClO的性质，注意实验中装置的作用及反应原理即可解答．

练习册系列答案

14．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，其中每个碳原子与4碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体．
（2）其中代表石墨的是E，其中每个正六边形占有碳原子数平均为2个．

（3）其中代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有12个．
（4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs⁺与8个Cl^-紧邻．
（5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻．
（6）若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由．
（7）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是金刚石＞NaCl＞干冰＞HCl晶体；其中在熔融为液态时能导电的电解质是NaCl晶体，液态不导电但为电解质的是HCl晶体．在水溶液中能导电的非电解质是干冰．

1．已知：NO₂（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SO₃（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	体系压强保持不变		B．	混合气体颜色保持不变
	C．	SO₃与NO的体积比保持不变		D．	每消耗1molSO₂，同时生成1molNO

18．煤气化过程中生成的CO和H₂一定条件下制甲醇的反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是（　　）

	A	B	C	D
改变的条件	压强	温度	平衡体系增加H₂	催化剂
变化的示意图

19．氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C₂H₄+NH₃=HCN+CH₄+H₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	C₂H₄分子中所有原子共平面		B．	C₂H₄既作氧化剂，又作还原剂
	C．	HCN分子中既含σ键又含π键		D．	转移0.2mol电子，生成2.24L H₂

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