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一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是| A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1 |
| B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1 |
| C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大 |
| D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1 |
D
0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，则根据反应的方程式可知，氨气浓度增加了0.5mol/L，选项A不正确；氨气的反应速率是0.5mol/L÷10s＝0.05mol/(L·s)，选项B不正确；降低生成物浓度，反应速率是降低的，选项C不正确；由于正反应的反应热是－92.2kJ/mol，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ/mol，答案选D。
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4NO (g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为
2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是