题目内容
一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol?L—1,下列说法正确的是
A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1 |
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1 |
C.达平衡后,分离出少量NH3,v正增大 |
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1 |
D
0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol?L—1,则根据反应的方程式可知,氨气浓度增加了0.5mol/L,选项A不正确;氨气的反应速率是0.5mol/L÷10s=0.05mol/(L·s),选项B不正确;降低生成物浓度,反应速率是降低的,选项C不正确;由于正反应的反应热是-92.2kJ/mol,所以逆反应的活化能不小于92.2kJ/mol,答案选D。
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