题目内容

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A．vA＝vBB．vA＝2vCC．3vB＝vCD．vB＝3vD
D
反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。
练习册系列答案
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（   ）
A．3minB．小于3minC．大于3minD．4min
（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___   ；
（2）放出一半气体所需要的时间为   ___ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____                    _______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是                             。
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)      ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1
反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②           B.③             C.①            D. ②④
（2分）某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为             。
反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（      ）
A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v(W)=0.05mol·L-1·s-1
反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）
A．0.5 mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1

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