题目内容
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO (g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为
4NO (g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为A． | B． | C． | D． |
C
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以水蒸气的反应速率是
。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据方程式可知，NO的反应速率是
，答案选C。
。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据方程式可知，NO的反应速率是，答案选C。
练习册系列答案
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后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内
是
2SO3（g）在10L的密闭容器中进行，测得4min内，SO2的物质的量由20mol减小到4mol。若其它条件不变，SO2的浓度变为0.8mol/L，需要时间为（ ）
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正确的是
的容器中进行，8分钟消耗反应物
。在另一条件下，该气体在
容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为 。