题目内容

(11分)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3+5SO32 +2H= I2+5SO42+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
 
0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
 t 1
实验2
5
5
40
25
 t 2
实验3
5
5
V2
0
 t 3[来源:]
      
(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________(填反应类型);
(2)该实验的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________;
(3)表中V2="___________mL," V1=___________mL
(4)t1_______ t2_________t3(填“<”、“>”或“=”)
(11分)(1)氧化还原反应  (2)①探究温度对反应速率的影响
②探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响;(3)40, 10    (4)<   <.
(1)反应中有单质碘生成,所以是氧化还原反应。
(2)根据实验过程及有关数据可知,实验目的①探究温度对反应速率的影响;②探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响。
(3)实验2和3是探究温度对反应速率的影响,实验物质的浓度应该是相同的,所以根据实验2可知体积是40ml。实验1和2是探究Na2SO3的浓度对反应速率的影响,所以亚硫酸钠的浓度是不同的,因此根据实验2中溶液总体积是5mol可知,亚硫酸钠的体积是10ml。
(3)浓度越大、温度越高,反应速率越快,时间就越少,所以t1小于t2,t2小于t3。
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