题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O | |
| C． | 草酸使高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O | |
| D． | 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+3NH3+H2O |
分析 A．乙酸为弱酸，所以不可以“拆”成离子；
B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜需要保留化学式；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将草酸氧化成二氧化碳；
D．乙醛分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应．
解答 解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳气体和水，乙酸不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═CO2↑+H2O+CH3COO-，故A错误；
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Cu（OH）2→2CH3COO-+2H2O+Cu2+，故B错误；
C．草酸使高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10 CO2↑+8H2O，故C正确；
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：
4FeS2+11O2$\frac{高温}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）写出生产过程中XFe，YHCl （填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的eCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．如此再重复二次测得数据如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2 Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
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（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的eCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．如此再重复二次测得数据如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2 Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
| 1 | 2 | 3 | |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 23.85 | 24.35 | 23.95 |
5．
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19．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）
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6．下列属于金属材料的是（ ）
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4．
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在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）| A． | NO2和H2O | B． | SO2和NaOH溶液 | ||
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