Question

【题目】某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度________。

a．升高 b．降低 c．不变

（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_________。

a．高 b．低 c．相等

（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。则反应H2＋I2＝2HI的能量变化为_______。

a．吸热 b．放热 c．无能量变化

（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_____。（填化学式）

Answer 1

【答案】b a b Li2O

【解析】

（1）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合,是典型的吸热反应；

（2）金属与酸反应放热；

（3）断裂化学键吸热、形成化学键放热；

（4）锂的活泼性小于钠；

（1）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合,是典型的吸热反应，所以装置②中反应后溶液的温度降低，选b；

（2）铝与盐酸是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故选a；

（3）反应H2＋I2＝2HI断裂化学键吸收的能量为436kJ＋151 kJ＝587 kJ，形成化学键放出能量299kJ×2=598 kJ，放出的能量大于吸收的能量，所以反应放热，选b；

（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，锂的活泼性小于钠，所以锂单质在空气中燃烧的产物应为Li2O。