题目内容

【题目】双氧水（主要成分H2O2）不仅是常见的氧化剂、还原剂，而且能和N2H4反应生成氮气和水，因此广泛应用于火箭推进器中。

（1）H2O2的电子式为________，其中氧的化合价为_________。

（2）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式________。

（3）为了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入双氧水，写出相应离子方程式_____，用3%的双氧水清洗伤口，会有大量气泡产生，其可能的原因是_____________。

（4）H2O2可看作二元酸，写出它在水中第一步电离的方程式_____；它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为___________。

（5）Mg-H2O2以酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的释硫酸），该电他的负极材料是_____，正极的反应式为__________。

【答案】 -1 H2+O2H2O2 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++3H2O 伤口上的细菌等物质对双氧水的分解起到催化作用，加快了化学反应速率（合理答案都行） H2O2 H++HO2- Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2 镁 H2O2+2H++2e-=2H2O

【解析】（1）H2O2分子中存在过氧键，故可以写出电子式，由于氢为+1价可知氧为-1价；（2）由图可以看出，反应过程中的有机物为催化剂，反应的总方程式为H2+O2H2O2；

（3）双氧水将Fe2+氧化成Fe3+；某些杂质存在时，加速了双氧水的分解，产生的原子氧有杀毒消毒作用；（4）过氧化氢相当于二元弱酸，所以和氢氧化钡反应方程式为：Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2；（5）原电池中，活泼金属做负极，故该电池的负极材料是镁，正极为双氧水发生还原反应，故电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。

练习册系列答案
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【题目】观察下列实验装置图，按要求作答:

（1）装置中c、d、e的名称分别为_________

（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行?

I.干燥H2，可采用______(填装置序号)装置

II.除去食盐溶液中的水，可采用_____(填装置序号)装置

III. 淡化食盐水，可采用___(填装貿序号)装置

IV.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)，进行______和____操作，再用装置____(填装置序号)进行______操作。

【题目】实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成，请按要求填空：

（1）该实验所需浓硫酸的体积为__________mL

（2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。

（3）配制过程中，将误差结果用“偏高”，“偏低”，“无影响”填入下列空格：

①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，所配溶液浓度将____________

②如果定容过程中，俯视刻度线，所配溶液浓度将___________

【题目】下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是

选项

A

B

C

D

分子式

C5H12O

C5H10

C7H16

C9H18O2

已知条件

能与金属纳反应

能使溴水褪色

分子中含有3个甲基

酸性条件下水解生成两种相

对分子质量相同的有机物

同分异构体数目

8

3

5

12

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2

【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

（4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：

S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子

D. 通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

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【题目】将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

B. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C. 最终得到7.8 g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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