题目内容
【题目】实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL,现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成,请按要求填空:
(1)该实验所需浓硫酸的体积为__________mL
(2)该实验用到的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。
(3)配制过程中,将误差结果用“偏高”,“偏低”,“无影响”填入下列空格:
①配制溶液的过程中,没有洗涤烧杯和玻璃杯,所配溶液浓度将____________
②如果定容过程中,俯视刻度线,所配溶液浓度将___________
【答案】 50 500mL容量瓶 偏低 偏高
【解析】(1)实验室没480mL规格的容量瓶,必须选择500mL的容量瓶进行配制,98% 密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为:c=mol/L=18.4mol/L,1.84mol/L的稀H2SO4 500mL中含有硫酸的物质的量为:1.84mol/L×0.5L=0.92mol,所以需要浓硫酸的体积为:
=0.05L=50mL;(2)配制1.84mol/L的稀H2SO4 500mL的步骤有:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要的仪器为:500mL容量瓶;(3)①配制溶液的过程中,没有洗涤烧杯和玻璃杯,部分溶质损失,所配溶液浓度将偏低;②如果定容过程中,俯视刻度线,则所加蒸馏水不足,溶液体积偏低,所配溶液浓度将偏高。
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