Question

【题目】实验室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成，请按要求填空：

（1）该实验所需浓硫酸的体积为__________mL

（2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃、胶头滴管、______________。

（3）配制过程中，将误差结果用“偏高”，“偏低”，“无影响”填入下列空格：

①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，所配溶液浓度将____________

②如果定容过程中，俯视刻度线，所配溶液浓度将___________

Answer 1

【答案】 50 500mL容量瓶 偏低 偏高

【解析】（1）实验室没480mL规格的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶进行配制，98% 密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4 500mL中含有硫酸的物质的量为：1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要浓硫酸的体积为： =0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4 500mL的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃杯，部分溶质损失，所配溶液浓度将偏低；②如果定容过程中，俯视刻度线，则所加蒸馏水不足，溶液体积偏低，所配溶液浓度将偏高。