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【题目】将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体
B. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C. 最终得到7.8 g的沉淀
D. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2 mol 0.4 mol 0.1 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol
由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol＋0.3 mol)＝0.4 mol，为8.96 L，故A错；n(Na＋)＝0.4 mol，则c(Na＋)＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D错。
反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应后，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，质量为7.8 g，故C正确；最终得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(
)，由于c(H＋)≠c()，故B错。
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