题目内容
【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:
(1)装置中c、d、e的名称分别为_________
(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行?
I.干燥H2,可采用______(填装置序号)装置
II.除去食盐溶液中的水,可采用_____(填装置序号)装置
III. 淡化食盐水,可采用___(填装貿序号)装置
IV.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号),进行______和____操作,再用装置____(填装置序号)进行______操作。
【答案】 蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗 ⑤ ② ③ ① ④ 萃取 分液 ③ 蒸馏;
【解析】(1)由图可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗;(2)I.干燥H2,可采用⑤装置,导管长进短出利用浓硫酸进行干燥;II.除去食盐溶液中的水,可采用②装置进行蒸发结晶;III. 淡化食盐水,可采用③装置进行蒸馏得到淡水;IV.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用①装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒;V.分离碘水中的碘应先选择装置④进行萃取和分液操作,再用装置③进行蒸馏操作。
【题目】卤块的主要成分是MgCl2,还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产,以制备金属镁。
本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题:
(1)步骤①中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。
(2)步骤②中NaClO的电子式为__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用离子方程式解释)。
(3)常温时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时,溶液中的c(Mg2+)=___________。
(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(5)步骤⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行,其原因是_______________________________________。