Question

【题目】实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小

C.a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分被空气中的氧气氧化为，据此来分析本题即可。

A.水解反应是分步进行的，不能直接得到，A项错误；

B.水解一定是吸热的，因此越热越水解，B项错误；

C.温度升高溶液中部分被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑，C项错误；

D.当b点溶液直接冷却至25℃后，因部分被氧化为，相当于的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确；

答案选D。