题目内容
【题目】下列有关Cl2的说法中，不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
C.工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉
D.新制氯水应避光保存
【答案】B
【解析】
A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，故A正确；
B．Cl2具有强氧化性，变价金属单质与Cl2反应时直接被氧化到最高价，则红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故B错误；
C．Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，工业上可用于制造漂白粉，故C正确；
D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确；
答案选B。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9）溶解 |
（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需_______。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72－转化为______（填微粒的化学式）。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_____。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：
①滴定时可选为滴定指示剂的是_______（填编号），滴定终点的现象是_______。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00ml,则废水中SCN－的物质的量浓度为_______。
