题目内容
【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a点溶液蒸发（不考虑溶质析出）c(Na＋)/c(A－)增大
C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
【答案】D
【解析】
酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，a点加入10mLNaOH与HA恰好反应时生成NaA，其pH值为8.7，说明HA是弱酸，b点向NaOH溶液中加入HA溶液20mL时，其溶质为等浓度的NaA和HA，据此分析作答。
根据上述分析可知，HA为弱酸，则
A. a点所示溶液中溶质为NaA，A-发生水解，溶液显碱性，其水解方程式为：A-+H2O
HA+OH-，则其离子浓度大小关系为：c(Na＋)> c(A－)> c(HA)> c(H＋)，A项错误；
B. a点溶液蒸发，A-浓度增大，A-的水解受到抑制，则c(Na＋)/c(A－)减小，B项错误；
C. pH=7时，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(Na＋)=c(A-)，C项错误；
D. b点是同浓度的HA与NaA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D项正确；
答案选D。
学业测评一课一测系列答案
【题目】I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
（1）___（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。
（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差（t2－t1）/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录 (见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验 序号 | 反应温度/℃ | 参加反应的物质 | |||||
KMnO4（H2SO4） | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 10 | 0.5 | 0 | 0 | |
（1）写出反应的化学方程式____________________________________；
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)
（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；
