[题目]研究人员发现了一种“水电池.其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.如图用“水电池为电源电解NaCl溶液的实验中.X电极上有无色气体逸出.下列有关分析正确的是( )A. I为负极.其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgClB. “水电池内Na+不断向负极作定向移动C. 每转移1mole-.U型管中消耗0.5molH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（）

A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

【答案】D

【解析】试题分析：A．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，则负极发生Ag+Cl--e-=AgCl，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，所以“水”电池内Na+不断向正极作定向移动，故B错误；C．每转移1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故C错误；D．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，又X电极上有无色气体逸出，即电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以X电极上生成1 mol气体，故D正确。故选D。

练习册系列答案

（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )

A．生成42.0 L N2(标准状况)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为2.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

(1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

(3)c点二氧化碳体积是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

【题目】对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

选项	实验现象	原因分析
A	证明酸性条件下H2 O2氧化性比I２强10.关于下列各装置的叙述正确的是（　）A.装置①可用于实验室制备NO气体B.装置②可肜于模拟海水蒸馏 C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D.装置④为配制溶液过程中的定容操作 11.下列说法正确的是（　） A.将铁粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C.钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 12.对下列各组中的实验	碘化钠溶液溶液变蓝色
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2

【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的结构简式是。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应W的产率。（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值。要求写出计算过程）

【题目】【2015新课标2】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）

A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5

【题目】物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）

A．可燃性 B．不稳定性 C．挥发性 D．还原性

【题目】乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为。

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