题目内容

在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化          
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化         
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3
C

试题分析：由于该反应中化学反应两边化学反应计量数之和相等，故压强不再变化不能作为反应达到平衡的标志，A项错；B项中生成nmolA同时生成2nmolB的方向相同，都是朝逆反应方向移动，也不能作为反应达到平衡的标志，故B项错；D项中A、B、C的分子数之比与计量数之比相同，也不能说明反应达到平衡。故选择C项。
点评：对化学平衡标志要抓住两个字“等”和“定”，关于“定”字还可以有除浓度不变以外的理解，比如物质的量分数，质量分数不变。
练习册系列答案
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在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量(     )
A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．不能确定
( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1
（1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
  
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。
(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x =    　      （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为   　 （3）平衡时容器中B的体积分数为     　  （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为   　   数值是     （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

试据图回答：
（1）压强P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）温度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向为    反应。（填放热或吸热）
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q＞0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多
B．500℃左右比室温更利于氨的合成
C．使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率
一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大
D．t2时改变的条件可能是增大了压强

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