题目内容
下列实验能获得成功的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验步骤 |
A | 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱 | 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH |
B | 比较S和Si非金属性强弱 | 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 |
C | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
D | 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 | 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 |
A. A B. B C. C D. D
备战中考寒假系列答案在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
D. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%
B. 该反应的平衡常数表达式为k=
C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)
N2O4(g) △H<0]：
容器 | 物质 | 起始浓度/（mol | 平衡浓度/（mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
L-1）下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率
（N2O4）>（NO2）
B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率
（Ⅰ）<（Ⅱ）
C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
，流程图如下：
含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式________。