题目内容
下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
练习册系列答案
相关题目
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%
B. 该反应的平衡常数表达式为k=
C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)
N2O4(g) △H<0]：
容器 | 物质 | 起始浓度/（mol | 平衡浓度/（mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
L-1）下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率
（N2O4）>（NO2）
B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率
（Ⅰ）<（Ⅱ）
C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（Ⅰ）=
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
