题目内容

9．准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（　　）
A．用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中
B．将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中
C．定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切
D．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解

分析 A、药品不能直接放在天平左盘内进行称量；
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险；
C、定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线水平相切；
D、将称好的NaOH固体，先放在烧杯里溶解，然后再移入容量瓶．

解答 解：A、药品不能直接放在天平左盘内进行称量，氢氧化钠具有腐蚀性且易水解，通常放置在烧杯内迅速称量，故A正确；
B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热化学，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，故B错误；
C、定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线水平相切，故C正确；
D、将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解，然后再移入容量瓶，故D正确；
故选B．

点评 本题考查天平的使用、溶液配制的基本操作，难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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19．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大．目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A．c（Cr2O72-）=c（CrO42-）       B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）      C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-，需要6mol的FeSO4•7H2O．
20．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．

已知：液体B能发生银镜反应，气体D是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．请回答下列问题：
（1）B的结构简式CH3CHOD、E官能团名称分别是碳碳双键、羧基
（2）D→A的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
（3）D→F反应的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
（4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
17．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻6.5．
4．在钢铁的生锈过程中（吸氧腐蚀）可能发生的反应是（　　）
A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Br的电子式：
C．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1
D．中子数为146、原子序数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U
1．Ⅰ．反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X．
（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是浓H2SO4．
（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为S．
（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
□+□
（4）若反应中浓H2SO4过量，则 产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：4H2SO4（浓）+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图甲所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
（2）反应①的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
（4）写出反应②的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）上述实验装置不够完善，改进方法是在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl．
11．下列说法不正确的是（　　）
A．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则
B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
C．超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程
D．分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体
12．水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前主要的去离子方法是膜分离法和离子交换法．
（2）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去．写出ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理．把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图．已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
①检验海水中存在SO42-方法是先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入几滴氯化钡溶液，若醋酸白色沉淀，说明含有SO42-；
②阳离子交换膜是指（填“A”或“B”）B；
③写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．

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