题目内容

4．在钢铁的生锈过程中（吸氧腐蚀）可能发生的反应是（　　）
A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e-+2H2O═4OH-
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 当电解质溶液为中性或弱酸性时，钢铁会发生吸氧腐蚀，铁在负极放电，氧气在正极放电，根据电极反应式来分析．

解答 解：当电解质溶液为中性或弱酸性时，钢铁会发生吸氧腐蚀，铁在负极放电：Fe-2e-=Fe2+，氧气在正极放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，故得总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，而Fe（OH）2有强氧化性，易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）3又会分解：2Fe（OH）3=Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，故选BC．

点评 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀的两极反应和总反应，难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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14．可逆反应 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
A．增加A的量，B的转化率提高
B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变
C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个中子
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体
12．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B．离子化合物只能存在离子键
C．HCl能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
D．共价化合物中不可能存在离子键
19．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
A．水与冰B．CH4和CH3CH3C．与D．与
9．准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（　　）
A．用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中
B．将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中
C．定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切
D．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解
16．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）N2；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）NO2．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）检验W气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3．
6．阿司匹林（又称乙酰水杨酸，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是乙酸酐与水反应．
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是水浴加热，其原因是便于控制温度，防止乙酰水杨酸受热易分解．抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，减少乙酰水杨酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物．提纯粗产品：
①这种提纯方法叫做重结晶法．
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是水杨酸、乙酰水杨酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶剂不能分离，而水杨酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水杨酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，过滤分离出高分子化合物，通过重结晶可以得到乙酰水杨酸．
（4）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%（结果保留3位有效数字）．
7．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息．
A

①由C、H、O三种元素组成   ②球棍模型为：
③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相对分子质量为72
B①由C、H、O三种元素组成　②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
③能与A反应生成相对分子质量为100的酯
C①相对分子质量与B相同　②能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色　②能与水在一定条件下反应生成B
请回答下列问题．
（1）写出有机物C的结构简式HCOOH．
（2）写出B→D的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反应类型取代反应．
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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