题目内容
【题目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是___。
a.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是___向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外,还有___和___。
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl键的键角___109°28'(填“>”“<”或“2”。
(4)白磷(P4)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图。已知该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为___mol-1(用含p、a的式子表示。
【答案】b 氨分子与水分子之间可以形成氢键 离子键 配位键 <
【解析】
、根据能量守恒和电子能级跃迁原理,只有当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道,才能以光的形式释放能量,故a错误;
b、根据元素周期律,P、Na、S三种元素位于同一周期,但P最外层处于半充满状态,故按Na、S、P的顺序第一电离能依次增大,故b正确;
c、基态As原子的核外电子排布式为,电子占据的最高能级为4p,故c错误;
d、Bi原子为第ⅤA族第六周期,它的最外层的电子排布为:,5个电子的能量不完全相同,故d错误;
故答案为:b;
根据氨分子与水分子之间可以形成氢键可知氨气易溶于水的原因;为配合物,根据配合物的结构特点可知里面氨分子与铜离子之间存在配位键,硫酸根与铜氨配离子之间是离子键,
故答案为:氨分子与水分子之间可以形成氢键;离子键;配位键;
分子中除了有三个键外还有一对孤电子对,根据价层电子对互斥理论可知,孤电子对与共价键之间的斥力大于共价键与共价键之间的斥力,所以键的键角小于,故答案为:;
因为在每个晶胞中包含白磷的分子数为,根据密度公式,可得,故答案为:。
【题目】Ⅰ.一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示:
①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是____________。
②A的转化率最大的一段时间是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示:
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“=”连接)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH,如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为____。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(4)如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有___。
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________________________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______。
(4)若830 ℃时,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。