题目内容

9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④

分析 ①根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算氨水中溶质的质量分数；
②根据c=$\frac{n}{V}$计算所得氨水的物质的量浓度；
③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算；
④氨水的浓度越大，则溶液密度越小，加入等质量的水后溶液质量变为原先的2倍，而溶液体积密度增大，则溶液体积减小，据此判断浓度变化．

解答 解：①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}×17g/mol}{ρg•c{m}^{-3}×VmL}$×100%=$\frac{17a}{22.4V}$×100%，故①错误；
②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故②正确；
③溶质质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{ρ（氨水）Vw}{ρ（氨水）V+ρ（水）V}$=$\frac{ρ（氨水）}{ρ（氨水）+ρ（水）}$×w，由于氨水的密度小于水，则$\frac{ρ（氨水）}{ρ（氨水）+ρ（水）}$＜0.5，所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=$\frac{n}{V}$可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确氨水的浓度越大，溶液的密度越小为解答关键．

练习册系列答案
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