题目内容

17．下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）
A．苯制溴苯、乙烯制乙醇
B．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解

分析 A．苯中的H被Br取代，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
B．甲烷中H被Cl取代，苯中H被硝基取代；
C．乙醇氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
D．苯与氢气加成反应生成环己烷，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇．

解答 解：A．苯中的H被Br取代，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，分别为取代、加成反应，故A不选；
B．甲烷中H被Cl取代，苯中H被硝基取代，均为取代反应，故B选；
C．乙醇氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，分别为氧化、取代反应，故C不选；
D．苯与氢气加成反应生成环己烷，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，分别为加成、取代反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19：00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（单选）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全处
C、用浸湿浓氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻顺风跑向安全处
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与三种物质发生的反应确定氯水的成分．
①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有Cl2（填化学式）．
②氯水与镁条反应，观察到有气泡产生，证明氯水中含有H+（填离子符号）
③氯水与硝酸银溶液反应，观察到有白色沉淀生产，证明氯水中含有Cl-（填离子符号）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，观察到的现象是先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成HCl和HClO，使溶液变红；HClO有漂白性，使溶液褪色．
8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B1C、H两种元素组成；②球棍模型为
C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为．
5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL、17.5mL．
12．天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）装置a的作用是BD．
A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
（4）用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为②④（填序号）．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
2．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．
A．②③B．①③C．②④D．③④
6．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1
7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

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