题目内容
【题目】下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（ ）
A.向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl-浓度增大
B.向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大
C.压缩平衡体系2NO2
N2O4的体积，使NO2浓度增大
D.向Fe(NO3)2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大
【答案】D
【解析】
A．AgCl悬浊液中存在平衡AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入的Na2S固体溶于水电离产生的S2－与Ag+结合生成更难溶的Ag2S沉淀，导致上述平衡右移，Cl－浓度增大，A不符合题意；
B．酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入的大理石（CaCO3）与盐酸反应，使上述平衡右移，HClO浓度增大，B不符合题意；
C．缩小体积后，平衡体系2NO2N2O4中各物质的浓度均增大，平衡虽向右移动，但平衡移动的结果不会抵消条件的改变而引起的浓度增大，C不符合题意；
D．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中Fe2+会减小，D符合题意；
答案选D。
【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)试剂X是H2O2溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。
(4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________(填序号)。
a.不断搅拌，使N2H4和溶液充分接触 b.增大通入N2H4的流速
c.减少KOH的进入量 d.减小通入N2H4的流速
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式为________
(8)工业上用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是___________(填字母序号)
a.温度 b.压强 c.催化剂 d.
