题目内容

【题目】在一次有机化学课堂小组讨论中,某同学设计了下列合成路线,你认为不可行的是(

A.用氯苯合成环己烯:

B.用甲苯合成苯甲醇:

C.用乙烯合成乙酸: C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇: H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

【答案】D

【解析】

A.氯苯能与氢气发生加成反应生成一氯环己烷,一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下先发生消去反应生成环己烯,可以实现,故A不符合题意;

B.甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成,可以实现,故B不符合题意;

C.乙烯与水反应加成反应生成乙醇,乙醇可以发生催化氧化生成乙醛,乙醛可以进一步氧化生成乙酸,方案可行,故C不符合题意;

D.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷,但乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,各种取代产物都会产生,无法控制生成CH2ClCH2Cl,故D符合题意;

故答案为:D

练习册系列答案
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【题目】利用镁和稀硫酸反应,不仅可以测定1mol氢气的体积,装置如下左图,也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体),装置如图。

1)用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________

2)硫酸必须过量的目的是__________________________________________________

3)用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时,要三次用到注射器,其中两次是抽气调压,还有一次是___________________________________________

4a(g)镁和足量稀硫酸反应,镁完全反应后,测得氢气在常温时的体积为V(L),则常温下l mol氢气的体积为_________________L

5)某学生在测定1molH2体积时,镁中混有少量铝,测定结果将_______________(填:偏大、偏小或没有变化)

6)若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积,那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

7)在“镁带中镁的质量分数测定装置”中,导管a的作用是______________________

8)“镁带中镁的质量分数测定”中,读取量气管的读数时,要使装置内外压强保持一致,具体操作为_________________________________________________________

9)在“镁带中镁的质量分数测定”中,如果实验的测定结果偏高,可能的原因是____________(选填编号)

a.装置漏气 b.未冷却至室温即读数

c.镁带中含有氧化镁 d.末读数时量气管的液面低于水准管

【题目】纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下:

①组装装置如图所示,保持温度约为65℃,先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分搅拌;

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,得到二氧化钛溶胶;

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶,灼烧凝胶得到纳米TiO2

已知:钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂,遇水剧烈水解;Ti(OH)4不稳定,易脱水生成TiO2。回答下列问题:

1)仪器a的名称是__,冷凝管的作用是__

2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率,其原理可能是__(填字母)。

A.增加反应的焓变

B.增大反应的活化能

C.减小反应的焓变

D.降低反应的活化能

制备过程中,减慢水解反应速率的措施还有_

3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为__。如图所示实验装置中,可用于灼烧二氧化钛凝胶的是__(填字母)。

4)测定样品中TiO2纯度的方法是:精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中,加入硫酸和硫酸铵的混合溶液,加强热使其溶解。冷却后,加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝,将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后,加入指示剂,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次,消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知:Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外,另一个作用是__

②滴定时所用的指示剂为__(填字母)。

a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为__%。(Ti相对分子质量为48)

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