题目内容

【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题:

(1)正四面体烷的分子式为__________________

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是:_________

a. 能使酸性溶液褪色

b. 1mol乙烯基乙炔能与3mol发生加成反应

c. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同

(3)1866年凯酷勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列_________事实(填入编号)

a. 苯不能使溴水褪色 b. 苯能与发生加成反应

c. 溴苯没有同分异构体 d. 邻二溴苯只有一种

(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:_______________

【答案】C4H4 d ad

【解析】

(1)每个顶点上含有一个C原子,每个碳原子形成四个共价键,据此确定该物质分子式;

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳双键、碳碳三键,具有烯烃和炔烃性质;

(3)根据双键能发生加成反应分析性质,根据BrCCBrBrCCBr两种不同的位置分析结构;

(4)环辛四烯的不饱和度为5,其同分异构体属于芳香烃,说明含有苯环,苯环的不饱和度为4,则苯环上取代基含有碳碳双键。

(1)每个顶点上含有一个C原子,每个碳原子形成四个共价键,所以该物质分子式为C4H4;故答案为:C4H4

(2)a.该分子中含有碳碳双键、碳碳三键,具有烯烃和炔烃性质,所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故正确;

b.碳碳双键和碳碳三键都能和溴单质发生加成反应,1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴单质,1mol碳碳三键完全加成需要2mol溴单质,所以1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应,故正确;

c.该分子中含有碳碳双键和三键,所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团,故正确;

d.乙炔和乙烯炔的最简式相同,所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同,故错误;

故答案为:d

(3) 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,如果含有CC键的话,则能发生加成反应而使溴水褪色,但真实的情况是苯不能使溴水发生反应而褪色,这一点不能解释;如果是单双建交替的正六边形平面结构,则邻二溴苯应有BrCCBrBrCCBr两种不同的结构,但事实是邻二溴苯只有一种,这一点也不能解释;故答案为:ad

(4)环辛四烯的不饱和度为5,其同分异构体属于芳香烃,说明含有苯环,苯环的不饱和度为4,则苯环上取代基含有碳碳双键,所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯,其结构简式为;故答案为:

练习册系列答案
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(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

电子亲和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列说法正确的是___________

A.电子亲和能越大,说明越难得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJmol

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:

①冰晶石的化学式为____________________________

②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)

A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若已知A1的原子半径为d cmNA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________Al晶体的密度为__________gcm-3(用字母表示)

(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____

AFe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位键

D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

【题目】某化学学习小组设计以下实验方案:测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。已知:受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

(方案一)称取一定质量样品,置于仪器A中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。

(1)仪器A的名称为___________A应该放在_________中冷却。恒重操作的目的是________

(2)本实验从称量空的A仪器开始,完成一次平行实验至少需要称重____次。做平行实验的目的是___________

(方案二)称取一定质量的样品(样品的质量为m0),置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量澄清石灰水,过滤,洗涤、干燥,称量沉淀的质量为m1,计算。(已知碳酸钙式量为100的式量为84)

(3)反应方程式为_____________,则样品中的质量分数可以表示为_________

(方案三)往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品,连接好注射器(如图),再将Y形管倾斜,使样品与酸液充分反应。

(4)a不能太大,理由是___________,若测定结果偏高,其原因可能是______(选填序号)

①样品未完全反应

②温度未恒定即记录数据

③少量溶解在溶液中

(方案四)称取一定质量样品,配成待测溶液,用标准盐酸滴定。

(5)下列叙述正确的是_______(选填序号)

①用烧杯配制100mL待测溶液

②用酚酞为指示剂

③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高

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