Question

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e = Cu

C. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，

Answer 1

【答案】D

【解析】a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极,以此解答该题。

详解:A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,所以A选项是正确的；
B.a和b连接时,该装置构成原电池,铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：Cu2+ + 2e = Cu，所以B选项是正确的；
C.a和b用导线连接时,形成原电池,原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的Cu2+向铜电极移动，故C正确；
D.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极，发生氧化反应，所以D选项是错误的。
答案选D。