题目内容

【题目】下列过程吸收热量的是(
A.汽油燃烧
B.氨气液化
C.碳酸钙分解
D.浓硫酸稀释

【答案】C
【解析】解:A、所有的燃烧均为放热反应,故汽油的燃烧是放热的,故A错误;
B、氨气由气态变为液态是放热的,故B错误;
C、碳酸钙的分解为分解反应,是吸热反应,故C正确;
D、浓硫酸的稀释放热,故D错误.
故选C.
吸热的反应包括:绝大多数的分解反应;以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应;八水和氢氧化钡与氯化铵的反应;
吸热的物理过程:物质由固态变为液态,由液态变为气态;铵盐溶于水;
据此分析.

练习册系列答案
相关题目

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应:6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q>0) 。

III. CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。

(1)硫离子最外层电子的电子排布式为__________________,氨气分子的电子式为___________,氨气分子属于___________分子(填“极性”或者“非极性”)。

(2)C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是________

a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

(3)对于I中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2) =_______________

(4)对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变

c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

(5)请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大,该反应___________

a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时,正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时,逆反应速率先增大后减小

(6)对于III中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,简述选择此压强的理由:____________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网