题目内容
【题目】中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平,反应条件已略去),下列叙述错误的是
A. 若X、Y的物质的量之比为1:4,且N是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若X是铁,Y是稀硝酸(过量),则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
D. 当N为氯碱工业的主要原料,M是造成温室效应的主要气体,则上述反应的离子方程式一定为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】A. 若X、Y的物质的量之比为1:4,且N是黄绿色气体,N是氯气,则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A正确;B. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫,单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,其中SO2能使溴水褪色,褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,B正确;C. 硝酸可以将金属铁氧化到最高价,稀硝酸对应的还原产物是NO,金属铁可以和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,金属铁和过量的硝酸反应的方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,C正确;D. 氯化钠为氯碱工业的主要原料,二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一,碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳和水,D错误,答案选D。
【题目】下列各组物质能按照如图关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | Cu | Fe2O3 | Ca(OH)2 |
Y | NaNO3 | CuO | Fe | CaCl2 |
Z | Na2SO4 | Cu(OH)2 | FeCl2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4.FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
②室温时一些物质的Ksp如下表:
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有较强的氧化性,其还原产物是Cl-.
(1)H2O2的电子式为_________
(2)滤渣的成分是____________(填化学式);
(3)经测定,D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______
(4)D中所发生的化学反应方程式为_____,框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为:①加热蒸发;②_______(请补充);③冷却结晶;④过滤洗涤。
(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL试液于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。
步骤4:将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式____________
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果_____(填“偏大”. “偏小”或“不变”)。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O(其M=299g/mol)的质量分数为___________